Question

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H₂（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

	A
B	C	D

回答下列问题：

（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________。

（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______，写出有关化学反应方程式_______。

Answer

氧 磷 铝 P2O5 Al2O3 两性氧化物 先产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

设C的序数为x，则A为x-8，B为x-1，D为x+1，所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 ， x=16，则A为氧，B为磷， C为硫， D为氯。1molE 的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2， 33.6 L H2为1.5mol，所以E失去三个电子转化为阳离子，E的离子与O2-核外电子层结构相同，故E为铝。

(1)根据分析，A是氧，B是磷，E是铝；本题要求写元素名称，故不能写元素符号；

(2)S2-结构示意图为；

(3)P在O2中燃烧：4P+5O22P2O5，生成P2O5；

(4)氧元素与铝元素形成的化合物的化学式为Al2O3，因为既能与酸反应生成相应的盐和水，又可以与碱反应生成相应的盐和水，所以属于两性氧化物；

(5)向AlCl3溶液中滴入烧碱溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，滴加至过量，生成的氢氧化铝会溶解，生成NaAlO2 ，所以此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，后白色沉淀消失；有关反应方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；