下列说法正确的是（ ）
A.3p2表示3p能级上有两个轨道
B.M能层中的原子轨道数目为3
C.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱
下列能层中，包含f能级的是（ ）
A.K能层 B.L能层
C.M能层 D.N能层
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算
（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。
（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。
（3）化学反应方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。
某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.
I.实验装置如图所示
（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为____________。
（2）浓硫酸的作用是_________。
（3）接收装置还可选择下图中的_______。（填序号）.
Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速退去.
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.
实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 滴加几滴酸酞试剂 | 溶液______（填“变红”成“不变红”） | 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 |
2 | 滴入乙酸溶液 | 有大量气泡产 |
实验ii.取振荡后的上层液体，加入____溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（4）完成上述实验：①________。②________。
（5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是__________。
（6）实验iii的实验目的是___________。
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2（在标准状况下）；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
| A |
|
B | C | D |
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________
（2）C的简单离子结构示意图为_____________。
（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。
（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______，写出有关化学反应方程式_______。
ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
（1）氯在元素周期表中的位置是_________，1mol 37Cl的中子数为__________。
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是_________ （填序号） 。
a 原子得电子能力
b 与金属钠反应得电子的数目
c 气态氢化物的稳定性
d 单质的沸点
（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如下图所示，该机理的总反应化学方程式为_________。
（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体该反应的离子方程式为______。
