Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d⁶4s²。试回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：A__________，C________。

(2)E元素原子的未成对电子数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。

(3)画出D的核外电子排布图：_________。

Answer

硅 磷 4 四 Ⅷ d

【解析】

A、B、C、D是四种短周期元素， K层最多排列2个电子，所以x=2，A的原子结构示意图为，则A原子核内有14个质子，A为Si元素；A、B、C同一周期，B核外电子排布式为1s22s22p63s1，则B是Na元素，C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素；C、D同主族，且D属于短周期元素，则D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子总数为：2+8+8+6+2=26，则E为Fe元素，据此解答。

根据上述分析可知A是Si元素；B是Na元素；C是P元素；D是N元素；E是Fe元素。

(1) A是Si元素，元素名称为硅；C是P元素，元素名称为磷；

(2)E为Fe元素，外围电子排布式是3d64s2，d能级轨道数目为5，同一轨道最多能容纳2个自旋方向相反的电子，原子核外各个能级上电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样能量最低，所以Fe元素原子的未成对电子数是4个；Fe原子序数是26，Fe在元素周期表中位于第四周期第VIII族，属于d区元素；

(3)D为N元素，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，电子排布图为。