下列叙述正确的是 ( )
A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A. 木柴燃烧 B. 白磷自燃
C. 燃放爆竹 D. 干冰升华
X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Y | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
Z | 原子半径在同周期元素中最大 |
M | 逐级电离能(kJ/mol)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 |
Q | 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
R | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
请用化学用语填空：
(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。
(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。
(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。
F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：
已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②R-CH2-COOH
；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体
(1)E中所含官能团的名称是_______________。
(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________。
(3)反应③的化学方程式为_____________。
(4)反应⑥的化学方程式为______________。
某物质结构简式如下，
(1)若1 mol该物质与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量为______mol。
(2)若1 mol该物质与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol。
(3)若1 mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为___mol。
(4)该物质1 mol与足量碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的体积(标准状况)为____L，反应方程式为____。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡金属元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B的核外电子排布式为1s22s22p63s1，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A__________，C________。
(2)E元素原子的未成对电子数是________，E元素在周期表中位于第________周期______族；已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区等，则E元素在______区。
(3)画出D的核外电子排布图：_________。
