某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
A.电解过程中，铜极上有H2生成
B.电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2↑+O2↑
C.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
D.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )
A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化
C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A.负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.负极反应式：CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
C.随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确
| A | B | C | D |
|
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
|
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
|
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
|
A.A B.B C.C D.D
