Question

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K⁺向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

Answer

a→b Cu Cu2++2e-=Cu NA 右侧

【解析】

Zn作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，Cu2+在正极得电子，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。

(1)电子移动方向：负极→导线→正极，即a→b，故答案为：a→b；

(2)由分析可知，正极为Cu，故答案为：Cu；

(3)Cu作正极，正极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；

(4)n(Cu)==0.5mol，由Cu2++2e-=Cu可知，转移电子物质的量n=2×0.5mol=1mol，即转移电子数目为NA，故答案为：NA；

(5)K+是阳离子，阳离子向正极移动，即向右移动，故答案为：右侧。