某同学用标准
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为________________________。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。
该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号 | 盐酸的体积（mL） | 标准 |
1 | 20.00 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 |
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为______________________（结果保留三位小数）。
“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是___(填化学式)。
（2）在操作①中保持pH=8的目的是___。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
（4）操作③中加热煮沸的目的是___；
（5）操作④保持pH=2的目的是___；
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。
（1）O点导电能力为零的理由：____________。
（2）a、b、c三点酸性由大到小的顺序为______________。
（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选_____________。
A．加热
B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH
D．加水
E．加固体CH3COONa
F．加Zn粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________。
A．c(H+) B．H+个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)
把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
（1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。
（2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。
（3）总反应的离子方程式为___。
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。
（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。
①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。
电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 | CH3COOH | HClO |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
