Question

在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A.E_a为逆反应活化能，E为正反应活化能

B.该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

Answer

D

【解析】

由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。

A项、由图可知， Ea为正反应活化能，E为逆反应活化能，故A错误；

B项、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—（Ea’－Ea），故B错误；

C项、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C错误；

D项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确；

故选D。