Question

在25℃时，向l0mL0.01mol•L^﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. a点到c点的过程中，c（HA）+C（A^﹣）＝0.01mol•L^﹣1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（HA）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C. c点溶液存在的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA）+c（OH ^﹣）+2c（A^﹣）

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A^﹣的水解程度

Answer

C

【解析】

A. 根据物料守恒，a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)= c(Na+)，a点c(Na+)=0.01mol·L-1，而c点c(Na+)=0.005mol·L-1，故A错误；B. b点时，溶液中含有等物质的量的HA、NaA和NaCl，溶液的pH大于7，显碱性，说明HA为弱酸，则溶液中微粒浓度大小的关系：c(HA)＞c(A-)，故B错误；C. c点溶液含有等物质的量的HA和NaCl，溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) +c(Cl-)，根据物料守恒，c(Cl-)= c(HA)+c(A-)= c(Na+)，因此c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)，故C正确；D. 由图可知，b点为等浓度的HA、NaA混合溶液，溶液显碱性，说明HA的电离程度小于于A-的水解程度，故D错误；故选C。