Question

某固体混合物，可能含有FeSO₄、CuSO₄、MgBr₂、Na₂SO₃和KCl中的几种，进行如下实验：

①取样溶于水，得澄清透明溶液

②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl₂溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二

③往其中一份滤液中加入CCl₄，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色

④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na₂S溶液，可见淡黄色浑浊

下列判断不正确的是（       ）

A.沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁

B.固体混合物中一定不存在Na₂SO₃

C.由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO₄

D.固体混合物中不存在CuSO₄

Answer

C

【解析】

由于第②步加了过量的氯水，则第③步所用滤液中含氯水，第③步加CCl4，振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则下层为Br2的CCl4溶液，原固体混合物中，一定有MgBr2；

由于第①步得澄清透明溶液，结合固体中有MgBr2可得出：原固体混合物中一定没有Na2SO3；

第②步出现白色沉淀1，则固体混合物中一定至少含有FeSO4、CuSO4中的一种，白色沉淀1位BaSO4；

第④步加过量NaOH后得沉淀2，若沉淀2含Cu(OH)2，则最终将产生黑色的CuS沉淀，但是并没有，说明沉淀2不含Cu(OH)2，则固体混合物中无CuSO4，则固体混合物一定含FeSO4，沉淀2一定含Fe(OH)3，淡黄色沉淀为Fe3+和S2-发生氧化还原反应生成的S单质；

综上所述，固体混合物一定含FeSO4、MgBr2，一定不含CuSO4、Na2SO3，可能含有KCl，据此解答。

A．原固体含Mg2+，则沉淀2有氢氧化镁，结合分析可知，沉淀2有氢氧化铁，即沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁，A正确；

B．由分析可知，固体混合物中一定不存在Na2SO3，B正确；

C．由于第②步加了过量的氯水，过量的氯水将KI氧化成I2，故即使不含FeSO4，第③步淀粉－KI试纸仍然呈蓝色，C错误；

D．由分析可知，固体混合物中不存在CuSO4，D正确。

答案选C。