（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。
（2）按系统命名法命法，有机物
的名称是______。
（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。
（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。
某固体混合物，可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的几种，进行如下实验：
①取样溶于水，得澄清透明溶液
②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl2溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二
③往其中一份滤液中加入CCl4，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色
④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na2S溶液，可见淡黄色浑浊
下列判断不正确的是（ ）
A.沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁
B.固体混合物中一定不存在Na2SO3
C.由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4
D.固体混合物中不存在CuSO4
在25℃时，向l0mL0.01mol•L﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. a点到c点的过程中，c（HA）+C（A﹣）＝0.01mol•L﹣1等式始终成立
B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C. c点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH ﹣）+2c（A﹣）
D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A﹣的水解程度
某实验小组研究温度对化学反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH2(g)、1molI2(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
HI(g)的物质 的量分数 | T1 | 0 | 0.50 | 0.68 | 0.76 | 0.80 | 0.80 |
T2 | 0 | 0.60 | 0.72 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
下列说法正确的是（ ）
A.T1温度下，0~20min之间，H2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态
C.T2温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率
D.由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大
图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（ ）
A.制H2时，连接K1
B.制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用
D.上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程
下列说法不正确的是（ ）
A.SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关
B.在常压下，正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点各不相同与分子间作用力大小有关
C.淀粉水解过程中，微粒间的作用力只破坏了共价键
D.MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱
