Question

由三种短周期元素组成的盐A，按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）气体C的名称为______，A的化学式为______。

（2）固体A与足量双氧水反应的化学方程式是______。

（3）写出流程图中产生沉淀D的离子方程式______。

Answer

氨气 NaCN NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】

气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，那么，A中含-3价的N，如果A中N元素以NH4+存在，由于A中只含3种元素，则A中的酸根离子只能为有还原性的S2-或HS-，但是S2-或HS-只能被过氧化氢氧化成S单质，故A中N元素不能以NH4+形式存在，酸根离子也不是S2-或HS-。则A中N元素存在于酸根中，且该酸根具有极强的还原性，符合条件的为CN-，即A中的酸根离子为CN-；

溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐，由于所加双氧水过量，则溶液B中的一种溶质为H2O2，另一种为碳酸氢盐，沉淀D为BaCO3；

则A中n(C)=n(BaCO3)==0.03mol，m(C)=12g/mol×0.03mol=0.36g，同理，A中n(N)=n(NH3)==0.03mol，m(N)=14g/mol×0.03mol=0.42g，则A中另一种元素的质量m=1.47g-0.36g-0.42g=0.69g。设组成A的另一种元素为金属元素X，则A为0.03molXCN或0.015molX(CN)2或0.01molX(CN)3，A为XCN时，M(X)=，同理，A为X(CN)2时，M(X)=46g/mol，A为X(CN)3时，M(X)=69g/mol，因为组成A的元素都为短周期元素，则金属元素X的摩尔质量M不可能超过Al的27，则金属元素X的摩尔质量M=23g/mol，即X为Na，故A为NaCN；

综上所述，A为NaCN，B为NaHCO3和H2O2的混合溶液，C为NH3，D为BaCO3，据此解答。

(1)由分析可知，C的名称为氨气，A为NaCN，故答案为：氨气；NaCN；

(2)由流程可知，反应物有NaCN和H2O2，生成物有NaHCO3和NH3，结合电子得失守恒、原子守恒可得方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；

(3)足量Ba(OH)2，HCO3-和OH-以1:1反应生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合成碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O。