化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B.高温消毒是高温让细菌、病毒蛋白质变性死亡
C.苯酚和甲醛在酸或碱催化下生成具有绝热作用的体型高分子
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是有机高分子材料
依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+RNH2
Ⅲ.
(R1为H或烃基)
请回答：
（1）物质A的结构简式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A.由甲苯制B需用Fe作催化剂
B.物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸
C.反应①②③均为取代反应
D.1mol物质C最多能与2molNaOH反应
（3）写出反应②的化学方程式：_____。
（4）写出同时符合下列条件的比
多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：______。
①属芳香族化合物②能与酸反应③1H—NMR谱中出现3个峰
（5）设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮(
)的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。
某兴趣小组用铝箔制备纳米Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2•12H2O，摩尔质量为453g•mol-1），具体流程如图：
已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。
请回答：
（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。
（2）下列操作或描述正确的是_____。
A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异
B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重
C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌
D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃
（3）由溶液A制备AlCl3·6H2O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。
（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。
（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO42-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。
工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反应为：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH<0
（1）一定温度下，将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。
①该反应能自发进行的条件是______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
②下列说法正确的是______。
A.v正(H2)=2v逆(CO)时，反应达到化学平衡状态
B.达到平衡时CO与H2的转化率相等
C.恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低
D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因______。
（2）在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH2通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数。在温度T下k正、k逆的关系式为k正=_____k逆。
②若平衡时，在t0时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v正、v逆随时间变化的图像_____。
（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式______。
某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示_____。
（2）该实验装置有一处不合理，请指出_____。
由三种短周期元素组成的盐A，按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）气体C的名称为______，A的化学式为______。
（2）固体A与足量双氧水反应的化学方程式是______。
（3）写出流程图中产生沉淀D的离子方程式______。
