Question

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm^−3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

请按要求回答下列问题：

（1）写出A装置中的化学反应方程式___。

（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是___。

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___洗涤除去。（填正确选项前的字母）

a.水      b.亚硫酸氢钠     c.碘化钠溶液     d.乙醇

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___。

Answer

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 除去杂质CO2和SO2 为了防止乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚 观察D中颜色是否完全褪去 b 产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷需分两步进行，反应原理如下：第一步反应为，在A中进行；第二步反应为，在D中进行。

（1）A中发生第一步反应为：；

（2）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将乙醇炭化后，再把碳氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收；

故答案为：除去杂质二氧化碳、二氧化硫；

（3）乙醇与浓硫酸在140℃的条件下，发生分子间脱水生成乙醚，迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；

故答案为：为了防止乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；

（4）在D中发生的反应是第二步反应为，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；

（5）a．溴可溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，选项a错误；b．常温下Br2和亚硫酸氢钠发生反应：，再分液除去，选项b正确；c．NaI与溴反应生成碘单质可溶于1，2-二溴乙烷，不能分离，选项c错误；d．酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，选项d错误；

故答案为：b；

（6）溴在常温下易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点为9℃，熔点较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升；

故答案为：产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。