Question

下列有关浓H₂SO₄的叙述中，正确的是( )

A.浓H₂SO₄与铜片共热的反应中，浓H₂SO₄既表现出强氧化性，又表现出酸性

B.浓H₂SO₄与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H₂

C.常温下，铁或铝不与浓H₂SO₄反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H₂SO₄

D.浓H₂SO₄是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H₂SO₄与FeS反应制取H₂S气体

Answer

A

【解析】

A．浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确；

B．浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子，体现强氧化性，浓H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，故B项错误；

C．常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应，故C项错误；

D．浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S气体，故D项错误；

故选A。