配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列属于强电解质的共价化合物是（ ）
A.H2SO4 B.NaCl C.CH3COOH D.Mg3N2
1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：______________
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。
原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
I：如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为______________，
(2)中的电极反应：Fe：______________、Sn：______________Sn极附近溶液的pH______________（填增大、减小或不变），
(3)中被腐蚀的金属是______________、比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________
II：依据氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ 设计的原电池如图所示。
(1)电极 X 的材料是_____；电解质溶液 Y 是_____。
(2)Ag 电极上发生的反应为：_________。
(3)针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是_____。（双选）
A．原电池工作时的总反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
B．原电池工作时，X 电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，阴离子向 Ag 极移动
化学反应伴随能量变化，其中能量的主要形式是热能。
I：如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，往试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和HCl的总能量。
II：从能量变化的角度研究反应：2H2＋O2=2H2O。
(1)如图能正确表示该反应中能量变化的是_________。
(2)已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量，叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol－1。一些键能数据如下表：
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 496 | 463 |
请回答：
断裂反应物2 mol H2和1 mol O2的化学键，需要_______的总能量为______kJ；形成生成物2 mol H2 O的化学键，需要______的总能量为______kJ。所以该反应能量变化值的大小 ____________ kJ（填数值）。
按要求回答下列问题：
(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子
(2)下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③1735Cl和1737Cl ④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________
(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______
(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________ H2O2 ：________________
(5)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S：__________________________________
KCl：_________________
