Question

25℃先将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（    ）

A.滴定过程中，当水电离的c(H⁺)=10^-7mol/L时，溶液显中性

B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂

C.②点的溶液中c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO)＞c(ClO^-)

D.③点溶液中c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

过程先发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，后KOH先和HCl反应，再和HClO反应，结合分析解答。

A．滴定过程中，会出现两处水电离的c(H+)=10－7mol/L的情况，第一次溶液显中性，当HClO完全和KOH反应生成KClO时，次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水的电离程度增大，继续滴加KOH溶液，水电离的c(H＋)又会出现10－7mol/L情况，此时溶液显碱性，故A错误；

B．滴定过程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙为指示剂，故B错误；

C．②点的溶液酸性最强，溶液中HClO浓度最大，HCl完全电离，HClO是弱电解质，电离程度较小，则溶液中存在c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO－)，故C正确；

D．③点溶液呈中性，应为KCl、KClO和HClO的混合溶液，存在电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)+c(ClO－)，故D错误；

答案选C。