羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是（ ）
A.羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B.羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C.羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线
D.羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A.滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性
B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C.②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D.③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)
B.过程I适当降低反应体系温度，反应更有利
C.过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)
D.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
下列说法正确的是（ ）
A.10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1
B.该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216
C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍
D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大
下列说法正确的是（ ）
A.Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同
B.已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构
C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D.C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为
NA
C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
