Question

（1）比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-___Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱___。

（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。

（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。

Answer

＜ 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- H—S—C≡N或H—N=C=S 氮气分子中存在氮氮三键，键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂

【解析】

(1)利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，据此分析；

(3)结合氮气和氯气化学键及键能的大小分析。

(1)反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe2+变为Fe3+，化合价升高被氧化，作还原剂，Br2变为Br-，化合价降低，被还原，Br-为还原产物，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Fe2+＞Br-；

(2)稀有气体中各原子都是2电子(K层为最外层时)或8电子稳定状态，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构，HSCN(硫氰化氢)的结构式为：H—S—C≡N或 H—N=C=S；

(3)元素N与Cl的非金属性均较强，氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂，故氮气远比氯气稳定。