为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 | 铁片单侧面积/cm2 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。
（1）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-___Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱___。
（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式___。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___。
某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（ ）
A.白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水
B.往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2
C.X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4
D.沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种
羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是（ ）
A.羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B.羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C.羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线
D.羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A.滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性
B.滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C.②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D.③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)
B.过程I适当降低反应体系温度，反应更有利
C.过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)
D.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
