盐酸埃洛替尼(I)是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如图：
已知：
（l）下列说法不正确的是___。
A.上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应
B.一定条件下I最多可以和9molH2反应
C.D的氢核磁共振谱图中有7组峰
D.G可以发生水解反应
（2）写出H的结构简式：___。
（3）写出F生成G的化学方程式：___。
（4）有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体：___。
①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰
（5）以A和甲醇为原料合成B，请设计合成路线___（用流程图表示，无机试剂任选）。
工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程：
已知：①SrSO4微溶于水；
②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。
A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。
硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
Ba2+/(g/L) | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
Sr2+/(g/L) | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。
②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽滤→（_____）→（_____）
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入晶种
c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩
d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为___；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。
I.热分解制氢：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
①101kPa时，改变H2S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；
②1100℃，101kPa时，改变H2S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图3；
③Kp：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：
④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。
（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是___。
A.b曲线对应物质的分子式为S2
B.随温度升高，容器甲内气体密度减小
C.H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D.由图3可知H2S的浓度越低，热分解反应的速率越大
（2）T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa，据图2判断T℃约为___。
A.800℃ B.975℃ C.1050℃
（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图___。
（4）图3中，当停留时间为1.6s时，H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因___。
II.光解制氢：复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H2S生成H2。
（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是___。
氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。
请回答：
（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；
（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。
电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。
已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：
（1）组成B的三种元素是___，气体D的分子式是___。
（2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。
（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 | 铁片单侧面积/cm2 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。
