实验室用如图所示装置进行氨气实验。
(1)实验室常用 NH4Cl 与Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为______。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。
(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象， 解释产生这一现象的原因______。
(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：
①合成塔中化学方程式为______。
②氧化炉中的化学方程式______。
③吸收塔 NO2
HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究。
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是___。
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（_____）→（②）→（_____）→（_____）。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶现象___，C瓶现象___，B瓶溶液的作用是___。
（4）装置②中所加的固体药品是___。
（5）装置③中所盛溶液是___。
实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。
（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。
（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。
（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。
A.烧杯未进行洗涤
B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
(1)Na2S2的电子式为___。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。
II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。
已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。
（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
