Question

某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.曲线Ⅰ代表HNO₂溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

D.c点到d点，溶液中保持不变（HA、A^-代表相应的酸和酸根离子）

Answer

D

【解析】

A．HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误；

B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B错误；

C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C错误；

D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中 =Kh(HA)不变，故D正确；

答案选D。