Question

25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（    ）

A.MOH是强碱，ROH是弱碱

B.a点由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^-26

C.b点溶液中：c(Cl^-)>c(R⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

Answer

C

【解析】

分析题给信息，没有通入HCl气体之前，通过和计算MOH和ROH是否为强碱，MOH的=12，可知0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则MOH为强碱，同理，0.1mol/LROH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，ROH为弱碱。据此分析。

A．由分析可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，A项正确；

B．0.1mol/LMOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，OH-来自于碱中，H+来自于水的电离，则c(H+)=10-13mol/L，水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，二者乘积为1×10-26，B项正确；

C．b点加入了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl的等物质的量浓度的混合溶液，=6，c(OH-)=10-4，溶液显碱性，则离子浓度大小关系为：c(R+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C项错误；

D．c点时=0，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，pH=7，说明该碱过量，故溶液中溶质为ROH和RCl，D项正确；

答案选C。