下列说法正确的是
A. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物
B. 能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种
C. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车
D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
花青醛（
）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。
已知：氨基连接在苯环上易被氧化。
回答下列问题：
(1)花青醛I中官能团的名称是___，可通过 直接判定___（选填编号）。
a．质谱 b．红外光谱 c．核磁共振氢谱
(2)A→B的反应方程式为___。
(3)B→C、C→D的反应类型分别是___、___。
(4)E的结构简式为____。
(5)对比分析说明，引入C→D与E→F步骤的目的是___。
(6)有机物G有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体___。
①苯环上有3个取代基；②核磁共振氢谱有4个峰
(7)利用Michael反应， 以丙烯和
为原料合成
， 写出合成路线（无机试剂任选） ___。
据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆 （ZrTe5）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题：
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2，锆原子中d轨道上的电子数是___，Zr2+的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H2Te和CO2 均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是___。
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填符号)， 1个[Zr(C2H5O)2]2+离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为___ g/cm3。
铁在工业、农业和国防科技中有重要应用，我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题：
(1) 工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4
则ΔH4＝____kJ·mol-1。
(2)铁矿石中常含有硫， 使高炉尾气中混有SO2， 除去高炉尾气中SO2 的物质是___。生产中发现， 无论怎么改变原料配比与条件， 在高炉尾气中始终有CO， 原因是___。
(3)在温度 aK时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g)⇌3Fe(s)＋4CO2(g)的浓度平衡常数Kc＝16（用浓度计算所得），则用分压（分压等于总压×体积分数）代替浓度算得的平衡常数Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合气体中CO的体积分数为___（保留两位有效数字）。
(4) aK 时，在体积为 2L 的密闭容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，气体的压强为PkPa。
①此时，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反应经过5min后达到平衡， 该时间范围内的平均反应速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留两位有效数字）。
②已知：恒容条件下，相同分子数的气体，其压强与温度成正比。平衡后温度从 aK逐渐升高到3aK， 请在下图中绘制出CO分压（PCO的变化曲线）_______ 。
金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 （主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质） 制取钒的流程如下图。
回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反应， 其氧化产物是__，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为______。
(2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉钒” 后VO3-的浓度为
mol/L，则滤液的pH为___。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是__。
(3) “热解” 过程产生的气体 y的电子式为__。
(4)硅参与高温还原反应的方程式为_____，炉渣的主要成分是__。
(5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒， 以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的___极， 阴极的电极反应式为__。
一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
I．实验室制取CuSO4溶液
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
(1)请写出方案i反应的化学方程式____，其缺点是____（写1点）。
(2)实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是____。
(3)基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是____（写1点）。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过下图将H2O2稀溶液浓缩，冷水入口是____（填a或b），增加减压设备的目的是____。
II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加____________。
III．产品纯度的测定
(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为______。
