下列说法不正确的是( )
A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
C.乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇
D.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应
下列说法正确的是
A. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物
B. 能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种
C. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车
D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
花青醛（
）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值，下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。
已知：氨基连接在苯环上易被氧化。
回答下列问题：
(1)花青醛I中官能团的名称是___，可通过 直接判定___（选填编号）。
a．质谱 b．红外光谱 c．核磁共振氢谱
(2)A→B的反应方程式为___。
(3)B→C、C→D的反应类型分别是___、___。
(4)E的结构简式为____。
(5)对比分析说明，引入C→D与E→F步骤的目的是___。
(6)有机物G有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体___。
①苯环上有3个取代基；②核磁共振氢谱有4个峰
(7)利用Michael反应， 以丙烯和
为原料合成
， 写出合成路线（无机试剂任选） ___。
据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆 （ZrTe5）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题：
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2，锆原子中d轨道上的电子数是___，Zr2+的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H2Te和CO2 均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是___。
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填符号)， 1个[Zr(C2H5O)2]2+离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为___ g/cm3。
铁在工业、农业和国防科技中有重要应用，我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题：
(1) 工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化：
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4
则ΔH4＝____kJ·mol-1。
(2)铁矿石中常含有硫， 使高炉尾气中混有SO2， 除去高炉尾气中SO2 的物质是___。生产中发现， 无论怎么改变原料配比与条件， 在高炉尾气中始终有CO， 原因是___。
(3)在温度 aK时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g)⇌3Fe(s)＋4CO2(g)的浓度平衡常数Kc＝16（用浓度计算所得），则用分压（分压等于总压×体积分数）代替浓度算得的平衡常数Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合气体中CO的体积分数为___（保留两位有效数字）。
(4) aK 时，在体积为 2L 的密闭容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，气体的压强为PkPa。
①此时，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反应经过5min后达到平衡， 该时间范围内的平均反应速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留两位有效数字）。
②已知：恒容条件下，相同分子数的气体，其压强与温度成正比。平衡后温度从 aK逐渐升高到3aK， 请在下图中绘制出CO分压（PCO的变化曲线）_______ 。
金属钒主要用于冶炼特种钢， 被誉为 “合金的维生素”。工业上常用富钒炉渣 （主要含FeO·V2O3， 还有少量P2O5等杂质） 制取钒的流程如下图。
回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反应， 其氧化产物是__，进一步生成可溶性NaVO3的反应方程式为______。
(2)25℃时，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，电离平衡常数Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉钒” 后VO3-的浓度为
mol/L，则滤液的pH为___。除OH-与VO3-外，滤液中还可能存在的阴离子是__。
(3) “热解” 过程产生的气体 y的电子式为__。
(4)硅参与高温还原反应的方程式为_____，炉渣的主要成分是__。
(5)钒比铁的金属性强。工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒， 以熔融LiCl－KCl－VCl2为电解质，“粗钒” 中含少量铁和硅。则 “粗钒” 应连接电源的___极， 阴极的电极反应式为__。
