下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（ ）
A.灼热的碳与二氧化碳反应
B.浓硫酸与水混合
C.氧化钙与二氧化碳
D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。
已知：①RCHO+R′CH2CHCH2
②
+
（1）用系统命名法对N命名________。
（2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。
（3）E的结构简式是________。
（4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。
a.存在顺反异构体 b.难溶于水 c.能发生取代、加成和氧化反应 d.不能与NaOH溶液发生反应
（5）写出A生成B的反应方程式_______________。
（6）分子中含有
和
结构的D的所有同分异构共有______种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。
请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。
（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO
互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。
（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。
（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（5）丙酮(
)分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。
（6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
请回答下列问题：
（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:
①为__________________________，防止大气污染；
②防止产品中混有硝酸盐。
（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。
（4） 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。
（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。
恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x=____________
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________
（4）平衡时容器中B的体积分数为____________
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示。以下说法正确的是___________（填对应字母）。
A． a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．图乙中阴影部分面积更大E．图甲中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________。
（3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。
②T℃时，向1L密闭容器中投入lmolCH4和lmolH2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________。
