反应 H2(g) + I2(g) 
2HI(g) 的平衡常数K1 ，反应 HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）
A.K1=2K2 B.
C.K1=K2 D.K1=
已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A.v(O2)=
v(NH3) B.v(H2O)= 
v(O2) C.v(H2O)=
v(NH3) D.v(NO)= v(O2)
化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（ ）
A.灼热的碳与二氧化碳反应
B.浓硫酸与水混合
C.氧化钙与二氧化碳
D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。
已知：①RCHO+R′CH2CHCH2
②
+
（1）用系统命名法对N命名________。
（2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。
（3）E的结构简式是________。
（4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。
a.存在顺反异构体 b.难溶于水 c.能发生取代、加成和氧化反应 d.不能与NaOH溶液发生反应
（5）写出A生成B的反应方程式_______________。
（6）分子中含有
和
结构的D的所有同分异构共有______种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。
请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。
（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO
互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。
（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。
（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。
（5）丙酮(
)分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。
（6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。
