Question

热化学方程式C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.3kJ·mol^-1表示（   ）

A.碳和水反应吸收131.3kJ热量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量

Answer

C

【解析】

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1 mol氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3 kJ热量。

A、反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，故A错误；

B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；

C、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，故C正确；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；

故选C。