Question

A．①CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H₂SO₄(l)＋NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)   　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　                         ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　                     ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)　     ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)

(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。

Answer

①② ③④ ⑤ C(s，金刚石))=C(s，石墨) ΔH=－1.9 kJ/mol 石墨

【解析】

判断热化学方程式书写是否正确，首先要保证符合基本的守恒关系，其次要正确标注各物质的聚集状态，最后要注意ΔH的数值要与化学计量系数对应，符号和单位要正确书写，至于温度和压强一般的反应不需要特殊标注。描述燃烧热的热化学方程式，务必要保证可燃物的化学计量系数为1，并且生成的是指定产物，如可燃物中的C元素转化为CO2(g)，H元素转化为H2O(l)等。

A．(1)碳酸钙分解生成CO2和CaO的反应是吸热反应，因此热化学方程式①中的焓变应是正值，故①错误；硫酸与氢氧化钠的中和反应是在水溶液中进行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集状态应标注为aq而非l，故②错误；

(2)热化学方程式③，④中可燃物C，CO的化学计量系数均为1，并且C元素最终都只生成了CO2(g)，因此③④分别表示的是C，CO的燃烧热的热化学方程式；

(3)硝酸与氢氧化钠溶液反应只生成水，并且热化学方程式⑤中，水的化学计量系数为1，所以⑤可以表示中和热的热化学方程式；

B．由题可知1mol金刚石转化为1mol石墨的反应，所以相应的热化学方程式为：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ；该反应是放热反应，说明1mol石墨中存储的化学能更少，所以相同条件下，石墨更为稳定。