下列叙述中正确的是（ ）
A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B. O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数
C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等
D. 若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 16g18O2的中子数为10NA B. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA
C. 7.0g35Cl2的体积为2.24L D. 35Cl2的摩尔质量为70g
下列有关化学用语正确的是( )
A.NH4Cl的电子式：
B.S原子的结构示意图：
C.N2的电子式：
D.质子数为26、中子数为30的铁原子：
下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A. 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是__________
(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。
(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。
(4)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7))你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。
(8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2 ℃ ②2.4 ℃ ③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。
