Question

下列说法中正确的是(　　)

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br₂＜I₂，酸性：HF＞HCl

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力  

⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤

Answer

A

【解析】

①含离子键的一定为离子化合物；

②离子化合物在熔化状态下完全电离，都属于强电解质；

③非金属单质不一定含有共价键；

④非金属性越强、气态氢化物稳定性越强；分子晶体的分子间作用力越大、沸点越高；

⑤NaCl溶于水破坏离子键 和 HCl 溶于水破坏共价键；

⑥离子化合物或共价化合物或非金属单质中均可能含共价键。

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；

②离子化合物在熔化状态下完全电离，都属于强电解质，故正确；

③非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故错误；

④非金属性越强、气态氢化物稳定性越强，Cl的非金属性强于I，所以稳定性HCl＞HI；Br2的相对分子质量小于I2的相对分子质量，沸点I2＞Br2；HF属于弱酸，HCl属于强酸，酸性HCl＞HF，故错误；

⑤NaCl溶于水破坏离子键 和 HCl 溶于水破坏共价键，所以破坏不同的作用力，故错误；

⑥离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2中含有共价键，共价化合物中一定含共价键，氢气中含有共价键，故正确；

答案选A。