Question

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E/kJ·mol^－^1	436	157	568	432	298

A.432 kJ·mol^－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol^－1 B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H₂(g)→2H(g)的过程是吸热过程 D.H₂与F₂反应每生成2 mol HF时放热25 kJ

Answer

D

【解析】

A．非金属性越强，对应H—X键的键能越大（X代表卤原子），结合表中数据可知432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1，故A正确；

B．键能越大越稳定，则表中最稳定的共价键是H−F键，故B正确；

C．断裂化学键吸收能量，则H2(g)→2H(g)的过程是吸热过程，故C正确；

D．反应放出的热量等于成键释放的能量减去断裂化学键吸收的能量，1molH2(g)与1molF2(g)生成2moHF(g)放出热量为(2×568−436−157)kJ＝543kJ，故D错误；

故答案选D。