已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/kJ·mol－1 | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1 B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)的过程是吸热过程 D.H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ
下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤
X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A-x＋n，原子的质量数为A，则m克Rn－的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A.
B.
C.
D.
已知短周期元素的离子A2+、B+、C2－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C B.原子序数：D﹥C﹥B﹥A
C.离子半径：C2－﹥D－﹥B+﹥A2+ D.原子的最外层电子数：A﹥B﹥D﹥C
