Question

（1）下列物质中：①MgCl₂  ②金刚石  ③Na₂O₂  ④H₂O  ⑤NaCl  ⑥Ne  ⑦H₂SO₄  ⑧NH₄Cl  ⑨CO₂  ⑩O₂

只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，

既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，

属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH₃分解为N₂和H₂时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

（3）将1 mol N₂和3 mol H₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃，下列说法正确的是________。

a．最终生成2 mol NH₃b．可逆反应达到平衡时，反应停止

c．当v_正(H₂)＝v_逆(N₂)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度

e．平衡时各组分的物质的量一定相等

Answer

①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d

【解析】

(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，由此分析解答；

(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算：焓变＝反应物总键能−生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热；

(3)根据化学平衡的特征进行分析。

(1)①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；

②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；

③Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧氧之间存在非极性键，是离子化合物；

④H2O 中只存在共价键，为共价化合物；

⑤NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；

⑥Ne为单原子分子，不存在化学键；

⑦H2SO4中原子之间只存在共价键，为共价化合物；

⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；

⑨CO2中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物；

⑩O2中O原子之间只存在共价键，为单质；

所以只含离子键的是①⑤，只含共价键的是②④⑦⑨⑩； 既含离子键又含共价键的是③⑧，不存在化学键的是⑥，属于离子化合物的是①③⑤⑧，属于共价化合物的是④⑦⑨；

(2)在反应2NH3⇌N2＋3H2中，反应掉2mol NH3，共断裂6mol N−H键，吸收的能量为：6×391kJ＝2346kJ，生成3mol H−H键、1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ−2254kJ＝92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46kJ；

(3)a．可逆反应不可能完全转化，所以最终生成NH3的物质的量小于2 mol，故a错误；

b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，故b错误；

c．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(H2)＝3v正(N2)，当v正(H2)＝v逆(N2)时，3v正(N2)=v逆(N2)，反应没有达到平衡，故c错误；
d．反应达到了最大限度时即为达到平衡状态，故d正确；

e．平衡时同种物质的正逆反应速率相等，各组分的物质的量保持不变，但不一定相等，故e错误；答案选d。