Question

短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DA_x与足量的A₂C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。                      

物质	T	G	W
10min时，c/(mol/L)	0.5	0.8	0.2
20min时，c/(mol/L)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。

Answer

NH4NO3或NH4NO2 S2->N3->O2->Mg2+ H+ + HSO3- =H2O + SO2↑ NH4HSO3

【解析】

C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，C和E位于同主族，则E为S；化学反应中，相同时间段内各物质的转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，再结合题给表格数据，得3G+T=2W，A、B的单质依次为G、T，A、B的原子序数比O小，由此知，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1molDHx与足量水反应生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D为金属元素，DHx中H显-1价，失电子，则x=2，D显+2价，且五种元素得原子序数依次增大，则D为Mg；据此进行分析解答。

C原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O，C和E位于同主族，则E为S；化学反应中，相同时间段内各物质的转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，再结合题给表格数据，得3G+T=2W，A、B的单质依次为G、T，A、B的原子序数比O小，由此知，G为H2，T为N2，W为NH3，则A为H，B为N；又由1molDHx与足量水反应生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D为金属元素，DHx中H显-1价，失电子，则x=2，D显+2价，且五种元素得原子序数依次增大，则D为Mg；

(1)H、N、O组成既含离子键又含共价键的化合物有NH4NO3、NH4NO2；

(2)电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核内质子数越大离子半径越小；故离子半径：S2->N3->O2->Mg2+；

(3)A、B、C、E依次为H、N、O、S， J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，则两种酸式盐是NH4HSO3和NH4HSO4，两者反应的离子方程式为H+ + HSO3- =H2O + SO2↑；NH4HSO3具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。