Question

Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图中表示NO₂的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO₂)＝2υ(O₂)                 b．容器内压强保持不变

c．υ_逆(NO)＝2υ_正(O₂)             d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO₂气体　　    b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                 d．选择高效催化剂

Answer

b 0.003mol/(L·s) bc bcd

【解析】

(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，根据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据υ=计算NO的反应速率；

(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；

(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。

(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)＝(0.020−0.007)mol＝0.013mol，根据NO2和NO的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO)，所以为0.013mol，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，则表示NO2的变化的曲线是b；0～2s时，υ (NO)＝＝0.003mol/(L·s)；

(2)a．当υ(NO2)＝2υ(O2)时，没有指明反应速率的方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不选；

b．该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，即容器内压强保持不变能说明反应达到平衡状态，故b选；

c．υ逆(NO)：υ正(O2)＝2：1时，该反应达到平衡状态，故c选；

d．根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以容器内密度保持不变不能说明反应是否达到平衡状态，故d不选；

故选bc；

(3)a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；

b．适当升高温度，反应速率增大，故b正确；

c．增大O2的浓度，反应速率增大，故c正确；

d．选择高效的催化剂，增大反应速率，故d正确；

故选bcd。