Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V...

Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。

③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸

其中，你认为可行的是（填序号）______________．

Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。

（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 0.03mol·L－1·min－1 AB 使反应物充分混合，迅速发生反应吸收 > 放出【解析】 Ⅰ．①分析相同时间内氢气体积的多少来判断速率的快慢； ②利用速率表达式v＝△c/△t计算速率； ③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，可以将硫酸进行稀释，使其浓度降低； Ⅱ．(1)玻璃棒的搅拌作用是使混合物混合均匀，让化学反应快速发生； (2)结冰说明反应吸热，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量。 Ⅰ．①从图中看出2~4min内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为为反应放热，使温度升高，反应速率加快； ②2~4min内，产生氢气179.2mL−44.8mL＝134.4mL，物质的量为＝6×10−3mol，根据反应方程式：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑可知，参加反应硫酸的物质的量为6×10−3mol，v(H2SO4)＝＝＝0.03mol·L－1·min－1； ③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，可以将硫酸进行稀释，使其浓度降低，加入蒸馏水和NaCl溶液都能达到要求，但是不能加入稀盐酸，否则会使产生氢气的量增加；答案选AB； Ⅱ．(1)Ba(OH)2•8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使反应物充分混合、迅速发生反应； (2)结冰说明反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量。

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考点分析：

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Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器内压强保持不变

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。