下列图示的混合物不属于胶体的是
A.氯化钠注射液
B.云雾
C.稀豆浆
D.烟水晶
Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。
②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。
③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
其中，你认为可行的是（填序号）______________．
Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。
（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器内压强保持不变
c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内密度保持不变
（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
物质 | T | G | W |
10min时，c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min时，c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素B在周期表中的位置 ___________________________________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________，其所含化学键类型为_____________。
（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是________________________（用离子符号回答）。
（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为 ____________________，____________________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因： ________________________________________。
（1）下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，
既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，
属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3，下列说法正确的是________。
a．最终生成2 mol NH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止
c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度
e．平衡时各组分的物质的量一定相等
