将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产...

将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。

下列说法不正确的是

A.饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)＜c(H2CO3)

B.气体a中含有CO2和H2

C.沉淀b是MgCO3

D.CO2可能是HCO3−水解被促进产生的

C 【解析】 A．饱和NaHCO3溶液中存在两个平衡体系，分别为水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，电离平衡：HCO3-⇌H++ CO32−，pH＝8.4，溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，则c(CO32−)＜c(H2CO3)，故A正确； B．根据实验Ⅰ，将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，说明a中含有CO2，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声，说明a中含有H2，故B正确； C．pH＝8.4，溶液显碱性，Mg2+应转化为更难溶的氢氧化镁沉淀，不是MgCO3，故C错误； D．根据C项分析，Mg2+应转化为更难溶的氢氧化镁沉淀，消耗了水解平衡体系中产生的氢氧根离子，促使水解平衡HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-正向移动，H2CO3的浓度增大分解产生CO2，故D正确；答案选C。

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考点分析：

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CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。