某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
已知：Ⅰ．ZnSO3·
H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e−，同时生成1 mol O2。
(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。
(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。
(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。
某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是_________________________。
③加入过量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。
探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：
(1)向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
(3)相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。
已知：Cu2O
[CuCl2]−，甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是
A.红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu
B.将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO
C.从甲醛的结构 
推测，其氧化产物可能为碳酸（
），因此实验中得到的无色气体是CO2
D.含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：
Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；
Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是
A.饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)＜c(H2CO3)
B.气体a中含有CO2和H2
C.沉淀b是MgCO3
D.CO2可能是HCO3−水解被促进产生的
CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。
下列说法正确的是
A.高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
D.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是
A.该废水呈强酸性
B.废水处理后转化为无害物质
C.反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−
D.每处理1 mol CNO−转移3 mol e−
