Question

I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____

(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____

A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍    B．容器内压强保持不变

C．容器内气体的密度保持不变    D．容器内各气体的浓度保持不变

(3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___

II、(1)常温下，0.005mol·L^-1Ba(OH)₂溶液的pH＝_____

(2)常温下，向0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中不断加水，过程中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）

	Fe^3^＋	Al^3^＋	Zn^2^＋
开始沉淀的pH	1.1	3.2	5.9
完全沉淀的pH	3.2	5	8.9

某溶液中含Fe^3＋、Al^3＋、Zn^2＋，欲除去Fe^3＋、Al^3＋，向其中滴加1.0moL·L^-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。

Answer

0.004mol·L-1·min-1 D 1.44 12 增大 5~5.9或其间的一个值

【解析】

I．(1)2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=计算v(Y)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(Z)；

(2)结合平衡状态的特征判断即可；

(3) 由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算；

II．(1) 常温下，Kw=1×10-14，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)=；

(2)向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，促进NH3·H2O的电离，溶液中c(OH-)和c(NH3·H2O)均减小，但n(OH-)的数目增多，而n(NH3·H2O)数目减小；

(3) 根据表中数据分析Fe3＋、Al3＋沉淀完全时溶液的pH，Zn2＋开始沉淀时的pH，确定调节溶液的pH范围。

I．(1) 2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则v(Y)==0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(L•min)；

(2) A．生成Z的速率（为正反应）是生成X的速率（为逆反应）的2倍，反应达到平衡状态，而题给信息，速率之比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故A错误；

B．恒温恒容下，反应前后气体物质的量不变，容器内压强始终保持不变，故B错误；

C．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终保持不变，故C错误；

D．容器内各气体的浓度保持不变，说明反应到达平衡，故D正确；

故答案为D；

(3) 由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.1mol，则：

由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度计算，平衡常数K===1.44；

II、(1) 常温下，Kw=1×10-14，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)==1×10-12 mol·L-1，则溶液的pH＝12；

(2) 向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，促进NH3·H2O的电离，溶液中c(OH-)和c(NH3·H2O)均减小，但n(OH-)的数目增多，而n(NH3·H2O)数目减小，=，则将随水量的增加而增大；

(3) Fe3＋沉淀完全时溶液的pH为3.2、Al3＋沉淀完全时溶液的pH为5，而Zn2＋开始沉淀时的pH为5.9，则欲除去Fe3＋、Al3＋，调节溶液的pH范围为5~5.9。