下列说法正确的是（ ）
A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1molS（s）和2molS（s）的燃烧热不相等
B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，则a＞b
C.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行
NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol-1 | 946 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是
A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量
B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0
C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同
下列说法正确的是
①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化
②伴有能量变化的物质变化都是化学变化
③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行
⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热
⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热
⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关
A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D.③④⑥⑧
化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是
A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知7gCO完全燃烧放热70.7kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式_________。
(2)CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_______，用该电池电解精炼铜，粗铜与通的______一极（填“CO”或“O2”）相连。
(3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为___________（填序号）。
(4)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图。
①当温度在________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式___________。
