Question

下列表述中，说法正确的个数是（    ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH₃COONa溶液的pH=8能证明CH₃COOH是弱电解质

③CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而出除去

⑦如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH₄Cl溶液反应生成H₂以及为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=amol/L，c(B^-)=bmol/L，则该温度下，AB₂的K_sp为ab²

A.3 B.4 C.5 D.6

Answer

C

【解析】

①温度未知，pH=6的溶液的酸碱性无法确定，故①错误；

②常温下某CH3COONa溶液的pH=8说明溶液中存在醋酸根的水解，能证明CH3COOH是弱电解质，故②正确

③CO2的水溶液导电能力很弱，是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱电解质，但CO2是非电解质，故③错误；

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致读取的未知浓度的盐酸体积偏小，测定结果偏高，故④正确；

⑤25℃时，水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积一定等于10-14，但水溶液中氢离子或氢氧根不一定全部由水电离(如酸或碱溶液中)，且水电离出的氢离子和氢氧根离子不一定全部以氢离子或氢氧根离子存在于溶液中(如可水解的盐溶液中)，故⑤错误；

⑥除去氯化铵中的铁离子，加入氨水发生反应：FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl，能除去杂质还不引入杂质离子，故⑥正确；

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中存在水的电离平衡，故⑦错误；

⑧氯化铵溶液中铵根水解显酸性，所以Mg与NH4Cl溶液反应生成H2，为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸可以抑制铁离子水解，故⑧正确

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp= c(A2+)·c2(B-)=ab2，故⑨正确；

综上所述正确的有5条，故答案为C。