Question

下列叙述正确的是（    ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH₃COONa溶液中：n(OH^﹣)+0.1mol＞n(CH₃COOH)+n(H⁺)+n(Na⁺)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na₂S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K_sp（Ag₂S）<K_sp（AgCl）

D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

Answer

D

【解析】

A．AgCl、AgBr的饱和溶液中，温度不变溶度积不变，所以加入少量AgNO3，溶液中不变，故A错误；

B．根据电荷守恒n(OH-)+n(CH3COO-)=n(H+)+n(Na+)，根据物料守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，则存在n(OH-)=n(CH3COOH)+n(H+)，因为溶液体积未知，无法计算钠离子物质的量，故B错误；

C．10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，生成AgCl沉淀，但AgNO3溶液过量，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，为沉淀的生成，不能确定是否发生沉淀的转化，故C错误；

D．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，碱过量，溶液应显碱性，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，则溶液中c(H+)=10-12mol/L，溶液pH=12，故D正确；

故答案为D。