下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
| 实验操作 | 实验现象或结论 |
A | 向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象 | Ksp [A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
B | 向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡 | 下层溶液变为紫红色 |
C | 室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH | Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强 |
D | 向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡 | 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C.化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。
物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题：
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
