Question

常温下,向20mL0.05mol•L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A.NaHB溶液中一定含有H₂B分子

B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH₄⁺)>c(B^2-)>c(H⁺)>c（OH^-)

D.B点溶液pH=7

Answer

C

【解析】

常温下，由图可知，0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10-13 mol•L-1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成(NH4)2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。

A.由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；

B.随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；

C.E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；

D.F点溶液的pH=7，B点溶液的pH<7，故D错误；

综上所述，答案为C。