Question

反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)   (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s)   (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　)

A.(2)＞(4)＞(3)＞(1) B.(1)＞(4)＞(2)= (3)

C.(4)＞(3)=(2)＞(1) D.(2)＞(3)= (4)＞(1)

Answer

B

【解析】

利用反应速率之比是相应的化学计量数之比，换算成用同一种物质表示，然后比较即可。

如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知(1)～(4)分别是[mol/(L·min)]5.4、3.6、3.6、4.05，所以该反应速率的快慢顺序为(1)＞(4)＞(2)=(3)。答案选B。