下列叙述正确的是
A.SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢
B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率
已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)，该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为
化学键 | H—Cl | O=O | Cl—Cl | H—O |
E/(kJ/mol) | 431 | 497 | a | 465 |
A.242 B.303.5 C.180.5 D.365
如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) ⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化
B.t2时，反应未达到限度
C.t2~t3时，反应已停止进行
D.t1时，反应只向正反应方向进行
反应 A + 3B
2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 ( )
A.(2)＞(4)＞(3)＞(1) B.(1)＞(4)＞(2)= (3)
C.(4)＞(3)=(2)＞(1) D.(2)＞(3)= (4)＞(1)
下列变化中：①碘升华；②NaCl固体溶于水；③O2溶于水；④HCl气体溶于水；⑤烧碱融化；⑥硫酸溶于水；⑦蔗糖溶于水；⑧HI分解，仅共价键被破坏的是
A.①③⑤ B.②③⑦ C.②④⑥ D.④⑥⑧
关于如图的说法不正确的是（ ）
A. 1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
