一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H...

一种铁－空气二次电池放电时氧原子的工作原理如图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A.能量由电能转变为化学能

B.电池工作时OH－由a极迁移向b极

C.b 极电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

D.电子由a极经负载流向b

D 【解析】根据电池总反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2可知Fe被氧化，应为负极，则通入氧气的一极为正极。 A．原电池将化学能转化为电能，故A错误； B．电池工作时a为负极，b为正极，原电池中阴离子流向负极，即b流向a，故B错误； C．b电极为正极，氧气得电子被还原，电解质溶液为碱性，根据总反应可知电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误； D．a为负极，b为正极，原电池中电子从负极经导线(外电路)流向正极，故D正确；故答案为D。

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考点分析：

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下列叙述正确的是

A.SO2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢

B.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率

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已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)，该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为

化学键	H—Cl	O=O	Cl—Cl	H—O
E/(kJ/mol)	431	497	a	465

A.242 B.303.5 C.180.5 D.365

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如图是可逆反应：X2(g)+3Y2(g) ⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A.t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

B.t2时，反应未达到限度

C.t2~t3时，反应已停止进行

D.t1时，反应只向正反应方向进行

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反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s) (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s) (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　)

A.(2)＞(4)＞(3)＞(1) B.(1)＞(4)＞(2)= (3)

C.(4)＞(3)=(2)＞(1) D.(2)＞(3)= (4)＞(1)

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下列变化中：①碘升华；②NaCl固体溶于水；③O2溶于水；④HCl气体溶于水；⑤烧碱融化；⑥硫酸溶于水；⑦蔗糖溶于水；⑧HI分解，仅共价键被破坏的是

A.①③⑤ B.②③⑦ C.②④⑥ D.④⑥⑧

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试题属性

题型：单选题
难度：简单